金剛砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C
B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-
D、該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1：2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)SiO2+3C
 高溫 
.
 
SiC+2CO↑中，C元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-4價(jià)，由0價(jià)升高為+2價(jià)，C既是氧化劑又是還原劑，故SiC是還原產(chǎn)物、CO為氧化產(chǎn)物，結(jié)合方程式判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：A．反應(yīng)產(chǎn)物SiC中Si、C的化合價(jià)分別為+4、-4價(jià)，所以SiO2既不是氧化劑，又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．碳元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成-4價(jià)（SiC）和+2價(jià)（CO），CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4e-，故C錯(cuò)誤；
D．碳元素從0價(jià)轉(zhuǎn)變成-4價(jià)（SiC）和+2價(jià)（CO），SiC是還原產(chǎn)物，CO是氧化產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，難度不大，注意把握元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，SiC中碳元素的電負(fù)性更強(qiáng)對鍵合電子吸引力更大，表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、用100ml 4mol/L鹽酸與8.7gMnO2共熱能制取氯氣0.2NA
B、一定溫度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A-微粒數(shù)均為0.01NA
C、4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CCl4含碳原子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
；相同條件下體積比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3所占的體積為
 
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L H2S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）探究一：
甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，一定不存在的陰離子是
 
；
②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）探究二：
乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、
Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 5.6L 11.2L 22.4L
n（Cl-） 2.5mol 3.0mol 4.0mol
n（Br-） 3.0mol 2.8mol 1.8mol
n（I-）  x mol 0 0
①當(dāng)通入Cl2的體積為5.6L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶液中含有Cl-、Br-和I-三種離子，其濃度均為0.01mol?L-1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是（　�。�
已知：
Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol?L-1）2，
Ksp（AgBr）=5.0×10-13（mol?L-1）2，
Ksp（AgI）=8.3×10-17（mol?L-1）2．
A、AgBr和AgI
B、AgI 和AgCl
C、AgBr和AgCl
D、同時(shí)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑能提升各種食品的色香味，被譽(yù)為現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂，目前我國食品添加劑有23個(gè)類別，2000多個(gè)品種．
（1）作為酸度調(diào)節(jié)劑，下列物質(zhì)中不宜直接食用的是
 
．
a鹽酸    b乙酸    c乳酸    d氫氧化鈉    e碳酸氫鈉
（2）過氧化氫常作為袋裝豆腐干的防腐劑，其電子式為
 
．
（3）食品抗結(jié)劑亞鐵氰化鉀[K4Fe（CN）6?3H2O]中，原子序數(shù)最大的元素位于元素周期表第
 
周期，其它元素的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（4）碳酸鈉可用作食品膨松劑，其水溶液中陰離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）鐵粉可作為食品脫氧劑．已知
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=一25kJ?mol一1；
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=一47kJ?mol一1；
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=+1 9kJ?mol一1．
用一氧化碳還原氧化亞鐵制取鐵粉的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量相同的鈉、鎂、鋁分別和足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體的量是（　�。�
A、鈉最多B、鋁最少
C、鋁最多D、三者一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
B、氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇
C、由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸

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