12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

分析 A．活潑金屬選擇電解法冶煉；
B．粗銅精煉時，與電源負極相連為陰極，銅離子得到電子；
C．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）的△S＜0，△H-T△S＜0 的反應(yīng)可自發(fā)進行．

解答 解：A．活潑金屬選擇電解法冶煉，則電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁可冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，故A正確；
B．粗銅精煉時，與電源負極相連為陰極，純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B正確；
C．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故C錯誤；
D．SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）的△S＜0，△H-T△S＜0 的反應(yīng)可自發(fā)進行，則在常溫下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0，故D正確；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變、電解應(yīng)用，為高頻考點，把握表穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、反應(yīng)進行方向、電解應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與 （1）相同的是A（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的C（填序號）曲線表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將等體積的SO2 和Cl2充分的混合后，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液快速褪色B．溶液緩慢褪色C．生成白色沉淀D．無現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）
A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．實驗室制FeCl3溶液時，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溫度下，對可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，則下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．升高溫度時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．壓強不變，充入與反應(yīng)體系不反應(yīng)的N2，Z的物質(zhì)的量減少
D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鉻是用途廣泛的金屬元素．
（1）工業(yè)生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻廢水，含鉻廢水中存在下列平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．處理該廢水常用還原沉淀法，其流程如圖所示．
已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31
含鉻廢水$→_{Ⅰ轉(zhuǎn)化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ還原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr（OH）3沉淀
①Cr2O72-中鉻元素化合價為+6．
②第I步轉(zhuǎn)化控制溶液的pH=2，該溶液顯橙色．
③第Ⅲ步沉淀反應(yīng)后，溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則c（Cr3+）=3.0×10-5mol•L-1．
（2）室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為1.0×1014．由圖可知，溶液酸性增強，CrO42-平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
①鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起
②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的
③從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料
⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3+水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用．
A．②③⑤B．①②④C．①②③④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-13mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．NO3-、Na+、K+、Cl-D．NO3-、K+、[Al（OH）4]-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列圖示實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
探究原電池原理B．
制備無水氯化鐵C．
制取少量純凈的CO2氣體D．
收集氨氣

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