4．某鹵代烷烴C5H11Cl發(fā)生消去反應(yīng)時，可以得到兩種烯烴，則該鹵代烷烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2-CHCl-CH2CH3
C．CH3-CHCl-CH2CH2CH3D．（CH3）3CCH2Cl

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點：與-X所連碳相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵；能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴，說明生成生成兩種位置的C=C．

解答 解：A、CH3CH2CH2CH2CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)只得到一種烯烴CH3CH2CH2CH═CH2，故A錯誤；
B、發(fā)生消去反應(yīng)也只能得到一種烯烴CH3CH═CHCH2CH3，故B錯誤；
C、發(fā)生消去反應(yīng)可得到兩種烯烴CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正確；
D、由于（CH3）3CCH2Cl中Cl-所在碳原子的相鄰碳原子上無H原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查鹵代烴的水解反應(yīng)，抓住注意鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）0～20min，A的平均反應(yīng)速率為0.05；8min時，v（正）＞v（逆）．（填：“＞”、“=”或“＜”）
（2）反應(yīng)方程式中的x=1，30min時改變的反應(yīng)條件是降低了壓強．
（3）20～30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)=30～40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)．（填：“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用溴水可區(qū)分乙烯和乙炔
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol•L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3，pH由大到小的順序是①③②
B．等pH的①（NH4）2SO4，②NH4HSO4、③NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是①③②
C．等濃度的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2，NH4+濃度由大到小的順序是②③①
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①0.1 mol•L-1鹽酸、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度由大到小的順序是③②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是（　　）
①HCl的溶解度比H2S大          ②HCl的酸性比H2S強
③HCl的穩(wěn)定性比H2S強          ④還原性：Cl-＜S2-
⑤HClO4的酸性比H2SO4強       ⑥單質(zhì)熔點：S＞Cl2
⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S        ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)
⑨Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS．
A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦⑧⑨C．②③④⑤⑦⑧D．①②④⑥⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)一定為16NA
B．標準狀況下，11.2LSO2中含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫下，5.6 g鐵與硝酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3 NA
D．39g鉀與足量氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列排序正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S         ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       ④熔點：Li＞Na＞K．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在原子序數(shù)為1─18號元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F；其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是Na； 元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸最強的是HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�
A．非金屬性強弱：F2＜Cl2B．金屬性強弱：K＜Na
C．酸性強弱：H2SO4＜HClO4D．堿性強弱：NaOH＜Mg（OH）2

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