Question

15．將一定量的Cu（OH）₂和CuO的混合物投入2 L 1mol•L^-1的鹽酸中完全反應后．固體與鹽酸均無剩余，則另取等質量的該混合物，用酒精燈加熱，充分反應后所得固體的質量為（　�。�

• A． 80g
• B． 160g
• C． 98g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 Cu（OH）₂和CuO均與稀鹽酸反應生成CuCl₂，根據Cu、Cl原子守恒得出n（Cu）=n（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl），Cu（OH）₂和CuO的混合物用酒精燈加熱，只有氫氧化銅分解生成CuO和水，所以最終得到的固體是CuO，根據Cu原子守恒計算最終CuO的物質的量，根據m=nM計算所得固體質量．

解答 解：Cu（OH）₂和CuO均與稀鹽酸反應生成CuCl₂，根據Cu、Cl原子守恒得出混合物中銅元素n（Cu）=n（CuCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×1mol/L×2L=1mol，Cu（OH）₂和CuO的混合物用酒精燈加熱，只有氫氧化銅分解生成CuO和水，所以最終得到的固體是CuO，根據Cu原子守恒計算最終n（CuO）=n（Cu）=1mol，m（CuO）=nM=1mol×80g/mol=80g，故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，明確各個物理量關系式是解本題關鍵，注意原子守恒的靈活運用，明確最終物質成分，題目難度不大．