Question

3．已知：①1mol H₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是（　　）

• A． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H₂ （g）+Cl₂ （g）═2HCl（g）
• B． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H═+183 kJ•mol^-1
• C． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H═-183 kJ•mol^-1
• D． 氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H═-183 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．熱化學方程式應(yīng)標出反應(yīng)熱；
B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
C．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來解答；
D．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A．熱化學方程式應(yīng)標出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯誤；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時生成 2 mol 氯化氫氣體放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ•mol^-1+243kJ•mol^-1-2×431 kJ•mol^-1=-183kJ•mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時生成 2 mol 氯化氫氣體放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正確；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫．