Question

 工業(yè)上用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O①    4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃②

  （1）現以1．7噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上至少需要加水的質量為      噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）

  （2）工業(yè)上用Mg(NO₃）₂替代濃H₂SO₄可作為制取濃HNO₃的脫水劑，現有50%（質量分數，下同）的硝酸M₁噸，向其中加入80％的Mg(NO₃）₂溶液M₂噸，蒸餾分離得到90％的硝酸和60%的Mg(NO₃）₂溶液（不含HNO₃）。若蒸餾過程中HNO₃、Mg(NO₃）₂、H₂O均無損耗，則蒸餾前的投料比M₁/M₂＝    。

  （3）硝酸工業(yè)生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：

2NO₂ + Na₂CO₃＝NaNO₂+ NaNO₃ + CO₂③，NO + NO₂ + Na₂CO₃＝2NaNO₂+ CO₂④�，F用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣(NO和NO₂），每產生22．4L（標準狀況下）CO₂時，吸收液質量增加44g。

求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO₂的物質的量之比？

 

Answer 1

 

⑴4．5（2分）

⑵3/4或0．75（2分）

⑶n(NO） /n(NO₂）=1∶7（或） 

過程3分，結果1分，共4分，合理解法即給分。