鋁陽(yáng)極氧化處理后形成的氧化膜比鋁的天然氧化膜耐磨性、耐腐蝕性及裝飾性有明顯的提高，工業(yè)中以鋁為陽(yáng)極，置于硫酸溶液中電解，裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．陽(yáng)極電極方程式為： Al—3e—+6OH—＝Al2O3+H2O

B．隨著電解的進(jìn)行，溶液的pH逐漸增大

C．當(dāng)陰極生成氣體3.36L（標(biāo)況）時(shí)，陽(yáng)極增重2.4g

D．電解過(guò)程中H+移向Al電極

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、電解質(zhì)為硫酸溶液，OH‾不可能參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池裝置和題目信息可知電解總反應(yīng)為：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，H2O減少，溶液的pH逐漸減小，錯(cuò)誤；C、陰極反應(yīng)為：2H++2e‾=H2↑，H2的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子為：2×0.15mol=0.3mol，陽(yáng)極反應(yīng)為：根據(jù)差量法進(jìn)行計(jì)算：設(shè)陽(yáng)極增重的質(zhì)量為x，

2Al+3H2O-6e‾=Al2O3+6H+   ∆m

         6mol            48g

         0.3mol           x

    6mol：0.3mol=48g：x，解得x=2.4g，即陽(yáng)極增重2.4g，正確；D、根據(jù)電流的方向可知，陽(yáng)離子移向陰極，所以H+移向石墨電極，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查電解原理、電極方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?奉賢區(qū)二模）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁．工藝流程如下：

（1）工業(yè)上電解法獲得金屬鋁的過(guò)程中，須在氧化鋁中加入
冰晶石或Na3AlF6
冰晶石或Na3AlF6
，其目的是
降低氧化鋁熔融所需的溫度
降低氧化鋁熔融所需的溫度
．
（2）精煉前，需清除坩堝內(nèi)的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Al2O3+2Fe
．
（3）將Cl2連續(xù)通入粗鋁熔體中，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的成分有
Cl2、H2、HCl、AlCl3
Cl2、H2、HCl、AlCl3
；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中的物質(zhì)有
NaCl
NaCl
．
（4）在用廢堿液處理A時(shí)，寫(xiě)出主要反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，H++OH-=H2O
．
（5）鍍鋁電解池中，以鋼材鍍件和鋁為電極，熔融鹽做電解液．則金屬鋁為
陽(yáng)
陽(yáng)
極．電鍍選擇在170℃下進(jìn)行的原因是
防止氯化鋁升華損失
防止氯化鋁升華損失
．采用的加熱方式最好是
b
b
．（填字母選項(xiàng)）
A．水浴       b．油浴       c．直接強(qiáng)熱快速升溫至170℃
（6）鋼材表面鍍鋁之后，能有效防止鋼材腐蝕，其原因是
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣東）由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁．工藝流程如下：

（注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）
（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
和②
4Al+3SiO2═3Si+2Al2O3
4Al+3SiO2═3Si+2Al2O3

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去．氣泡的主要成分除Cl2外還含有
H2、HCl、AlCl3
H2、HCl、AlCl3
；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在
NaCl
NaCl

（3）在用廢堿液處理A的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為
陽(yáng)極
陽(yáng)極
極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4- 和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
致密的氧化膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3      b.CO2     c.NaOH      d.HNO3

②以鋁村為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是           。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于                處。

若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省紹興一中分校高三10月學(xué)習(xí)質(zhì)量診斷化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是      （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的        。 
　a.NH3    b.CO2       c. NaOH     d.HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為            。電解后的鋁材需氨洗的目的是    。陽(yáng)極氧化膜中有微孔，需進(jìn)行封孔，封孔的操作方法是        。
2.鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是                  。
3.利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于         處。
若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為            。

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