10．下列有關物質(zhì)性質(zhì)或應用的說法正確的是（　�。�
A．二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
B．硅為半導體，常用作光導纖維
C．炭具有強還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果會更好

分析 A．依據(jù)過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑作用解答；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅；
C．依據(jù)碳與二氧化硅高溫下反應生成硅和一氧化碳解答；
D．二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．過氧化氫分解中二氧化錳起催化劑，不表現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．光導纖維主要成分是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；
C．碳與二氧化硅高溫下反應生成硅和一氧化碳，工業(yè)上用此反應制備粗硅，故C正確；
D．二氧化硫可以和氯氣的水溶液之間發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題涉及二氧化錳、二氧化硫、單質(zhì)硅等物質(zhì)的性質(zhì)考查，熟悉相關物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，注意知識的歸納和整理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O
D．向CuSO4溶液中滴加過量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關非金屬元素說法正確的是（　　）
A．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
D．硅是重要的半導體材料，常用于制作光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．元素周期表中含金屬元素最多的是 IA族
C．Na2O2、CH3F、NH4Cl、Ba（OH）2均為離子化合物
D．漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．利用農(nóng)作物加工成的植物纖維A，有如圖1轉(zhuǎn)化，其中B是A水解的最終產(chǎn)物，C的化學式為C3H6O3，一定條件下2個C分子間脫去2個水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一種六元環(huán)狀化合物．（圖中部分反應條件及產(chǎn)物沒有列出）

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式高分子化合物F     六元環(huán)狀化合物I
（2）寫出下列反應的化學方程式
A→B（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6C→可降解塑料．
（3）H分子所含官能團的名稱是醛基，實驗室中常用于檢驗該官能團的試劑的名稱是
（只寫一種）新制備氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（4）寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式OHCCH（OH）CH2OH
①3個氧原子分別連在3個碳原子上   ②1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應生成1mol氫氣
③核磁共振氫譜測得5個吸收峰
（5）某同學設計由G合成的合成路線如圖2：（按要求填寫，消去反應；氧化反應內(nèi)填寫反應類型，內(nèi)填寫Ⅱ和Ⅳ的結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，65 g Zn與足量濃H2SO4充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.24 L NO與1.12 L O2充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于著名科學家及其成就的描敘不正確的是（　�。�
A．德國化學家維勒第一次人工合成了尿素，從而揭開了人工合成有機物的序幕
B．中國化學家侯德榜成功發(fā)明了侯氏制堿法，打破了外國當時對中國的相關技術封鎖
C．英國科學家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗提出了“葡萄干面包式”原子結構模型
D．俄國化學家門捷列夫在前人基礎上研究提出了元素周期律并列出了第一張元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法：
I．還原法  在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．具體流程如下：
Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{適量FeSO_{4}溶液}^{①H_{2}SO_{4}溶液}$Cr3+$\stackrel{③調(diào)節(jié)pH}{→}$Cr（OH）3$\stackrel{③加熱}{→}$Cr2O3
有關離子完全沉淀的pH如表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
II．電解法  將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：氯化鈉是強電解質(zhì)，增強溶液導電性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．溶液的酸堿度是通過pH刻畫的，已知某溶液的pH等于-lg[H+]，其中[H+]表示該溶液中氫離子的濃度（單位：mol/L），若某溶液的氫離子的濃度為10-5mol/L，則該溶液的pH為5．

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