將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba2+的濃度最小的為（　�。�
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液
D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸
A．將足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根離子的濃度較大，抑制碳酸鋇的溶解，則Ba2+的濃度很�。�
B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液飽和存在BaCO3（s）?Ba2+（aq ）+CO32-（aq），則溶液中存在一定濃度的Ba2+，但濃度較��；
C．將足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化鋇溶液中，氯化鋇電離產(chǎn)生0.01mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
D．將足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L鹽酸中，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成0.005mol/LBa2+，則Ba2+的濃度較大；
顯然A中Ba2+的濃度最小，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．KSP（AB2）小于KSP（CD），則物質(zhì)AB2的溶解度一定小于物質(zhì)CD的溶解度
B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KSP增大
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向AgCl飽和溶液中加入NaI溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是（　�。�
A．.白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色B．無(wú)明顯變化
C．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色D．不能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：
化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4
顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色
溶解度/g 1.5×10-4 7.1×10-7 2.1×10-7 1.3×10-16 4.3×10-2
測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定．滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是（　　）
A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl（s）
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Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl（s）+S2-（aq）
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Ag2S（s）+2Cl-（aq）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

飲用水的使用安全是一個(gè)刻不容緩的問(wèn)題。二氧化氯(ClO2)是一種廣譜高效的消毒劑，高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
(1)已知：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有_______、
_____。
(2)將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42-)=1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、
30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42-)的變化，結(jié)果見(jiàn)下圖。該實(shí)驗(yàn)的目的是_____________；發(fā)生反應(yīng)的△H_______0（填“>”、“<”或“=”）。
(3)化學(xué)小組的同學(xué)欲對(duì)用ClO2消毒過(guò)的自來(lái)水進(jìn)行氯元素含量的測(cè)定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl-），他 們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向30. 00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol/LAgNO3溶液滴定，當(dāng)有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)，此時(shí)用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl-的物質(zhì)的量濃度是___________。
②已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。如在滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得溶液中CrO42-的濃度是
5. 000×10-3mol/L，則此時(shí)溶液中Cl-的濃度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：成都模擬 題型：單選題

已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好
B．加入H20，溶解平衡不移動(dòng)
C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀?yè)p失
D．反應(yīng)2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl說(shuō)明溶解度：AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．①＞④=②＞③B．④＞①＞②＞③C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞②=③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0119 同步題 題型：單選題

已知，常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3×10-17，下列敘述中，正確的是
[     ]
A. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
B. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案