15．從2015年1月1日起我國施行新的《環(huán)境保護(hù)法》．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）
A．將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營養(yǎng)化
D．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

分析 A．煤的液化和氣化可獲得潔凈的燃料和多種化工原料；
B．形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料；
C．天然水體中由于過量營養(yǎng)物質(zhì)（主要是指氮、磷等）的排入，引起各種水生生物、植物異常繁殖和生長，這種現(xiàn)象稱作水體富營養(yǎng)化；
D．煤、石油是不可再生資源．

解答 解：A．煤的綜合利用主要是通過煤的液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料，故A正確；
B．形成白色污染的主要來源為聚乙烯材料，難以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料有利于減少白色污染，故B正確；
C．大量含有各種含氮和磷有機(jī)物的廢污水排入水中，促使水域富營養(yǎng)化，加強(qiáng)城市生活污水脫氮除磷處理，可遏制水體富營養(yǎng)化，故C正確；

D．煤、石油是不可再生資源，應(yīng)節(jié)約使用，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)環(huán)境污染知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)以及環(huán)境的考查，為高考高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖．下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（　　）
A．銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生
B．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/td>
C．其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”
D．如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：（ 注：氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）
（1）曲線II （ 選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；CuSO4 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24LSO2所含有的分子數(shù)小于0.1NA
B．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mL．
相關(guān)反應(yīng)離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗方法或裝置正確的是（　�。�
A．用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，測定該溶液的pH
B．稱取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
C．用甲裝置分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D．用乙裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室用某冶金廠的廢渣（Fe2O3、Al2O3和少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO4）]n和高純度的Al2O3，過程如圖1：

（1）寫出酸浸時廢渣中主要成分發(fā)生反應(yīng)的一個離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（或Al2O3+6H+═2Al3++3H2O）．
過程①中FeS轉(zhuǎn)化為Fe3+和硫單質(zhì)，寫出此反應(yīng)的離子方程式4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S+6H2O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是C（填編號）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K2CO3，溶液中Fe3+、Al3+的相對含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵）．
（4）過程③中若用NaOH代替氨水會造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O）．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價---1------3-2
下列說法正確的是（　�。�
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈
C．X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
D．Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請寫出下列物質(zhì)的電子式．
NaClH2OCO2N2．

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