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20．下列化合物沸點比較錯誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．丙三醇＞乙二醇＞乙醇D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

分析 A．烷烴的相對分子質量越大，沸點越高；
B．同分異構體中，支鏈越多，沸點越低；
C．多元醇分子中的羥基越多，分子間形成的氫鍵的幾率越高，沸點越高；
D．對二甲苯極性最小，沸點最低．

解答 解：A．烷烴的相對分子質量越大，沸點越高，則丙烷＞乙烷＞甲烷，故A正確；
B．同分異構體中，支鏈越多，沸點越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，故B正確；
C．多元醇分子中的羥基越多，分子間形成的氫鍵的幾率越高，沸點越高，故C正確；
D．對二甲苯極性最小，沸點最低，沸點為對二甲苯＜間二甲苯＜鄰二甲苯，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化合物的沸點比較，注意利用分子間作用力、物質結構的對稱性、極性等角度來比較沸點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．為了探究外界條件對該反應化學反應速率的影響，某研究小組進行了以下實驗：以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據記錄如下表，（t表示收集a mL CO2所需的時間．
序號反應
溫度/℃		c（HCl）/
mol•L-1		v（HCl）
/mL		碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究固體表面積對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t2＞t3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質離子，部分操作流程如下：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填“＜”“=”或“＞”）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調節(jié)pH 2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當調節(jié)pH 8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為2.5×10-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖，在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質溶液．
（1）鋅為負極，電極上發(fā)生的是氧化反應（填“氧化“或“還原“），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化“或“還原“），電極反應式Cu2++2e-=Cu．
（3）銀片上觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質析出；電路中有0.5mol電子通過時，銀片質量增加16g．
（4）把A、B、C、D四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連，可以形成原電池．若A、B相連時，A為負極；C、D相連時，C為負極；A、C相連時，C極上產生大量氣泡，B、D相連時，B極上有大量氣泡．則四塊金屬的活潑性從強到弱的順序是A＞C＞D＞B．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中生成溴乙烷的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第3層（填“1”“2”“3”）．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌    c．用四氯化碳萃取  d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯與濃硫酸反應生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，該反應屬于（　�。�
A．置換反應B．中和反應C．復分解反應D．取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為ZnO．
（2）焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣是O2．
（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質．“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅，明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應的化學方程式為ZnCO3+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法，正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵都沒有方向性
D．s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號元素特征信息
A陽離子核外無電子
B最高正價和最低負價的絕對值之差為2
C最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍
D1molD單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
E原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
F負二價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
（1）F的簡單離子的結構示意圖為；
（2）E在周期表中的位置為第三周期ⅢA族；
（3）C和D簡單離子的半徑大小為O2-＞Na+；（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中C和F的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是bc（填序號）；
a．比較兩種單質的顏色  　　　   b．比較氫化物的穩(wěn)定性
c．依據兩元素在周期表中的位置   d．依據兩元素單質在自然界中的存在狀態(tài)
（5）A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為共價鍵．

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