當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）時，為使Mg（OH）2 固體的量減少，須加入少量的（　　）
A、NH4Cl
B、NaOH
C、MgSO4
D、NaNO3
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg （OH）2 固體進一步溶解，即平衡向右移動，可以加水，或降低Mg2+或OH-的濃度．
解答： 解：A、加入少量NH4Cl，NH4+與OH-結(jié)合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；
B、加入NaOH，OH-的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）2 固體的量增大，故B錯誤；
C、加入少量Mg2S04，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固體的量增大，故C錯誤；
D、加入少量NaNO3，不改變各種物質(zhì)的濃度，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)平衡的移動，難度不大，注意D選項硝酸鈉為強酸強堿鹽不對氫氧化鎂中的離子濃度產(chǎn)生影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論與事實相結(jié)合，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，這二個反應(yīng)在常溫下都能進行．通過以上實驗，下列結(jié)論可能不合理的（　　）
A、CuS 不溶于強酸，F(xiàn)eS 可溶于強酸
B、CuS 比FeS的溶解度更小
C、H2S液中電離出的S2-濃度相當(dāng)大
D、轉(zhuǎn)化成CuS是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm-3，則下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與溶液質(zhì)量分數(shù)、密度（g?cm-3）的關(guān)系為：c=
ρω
M
B、此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為9.9 mol?L-1
C、此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為8.55 mol?L-1
D、此氨水中NH3的質(zhì)量分數(shù)為0.17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
A、①②③④⑤B、②
C、①③④⑤D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋中正確的有（　�。�
A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
B、所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)
C、上述實驗說明Cl-與NH4+間有很強的結(jié)合力
D、上述過程中NH3?H2O的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是（　　）
A、改變溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He氣
D、恒壓，充入He氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是
 
．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是
 
（填元素符號）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時AgCl的Ksp=4×10-l0，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-11
B、在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C、在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常數(shù)K=6.25×107
D、在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　　）
A、上層為無色，下層為紫紅色
B、整個溶液變?yōu)樽攸S色
C、整個溶液變紫色
D、下層無色，上層紫紅色

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