Question

在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②

 

③

 

（2）實驗③平衡時C的濃度為

 

；
（3）該反應的△H

 

0，其判斷理由是

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）在溶液中，壓強對化學平衡無影響，且起始濃度不變，應為催化劑與溫度對反應的影響，根據(jù)催化劑、溫度對化學反應速度率和化學平衡的影響；
（2）實驗③平衡時A的濃度為0.04mol/L，計算A的濃度變化量，再利用方程式計算C的濃度變化量及達到平衡時C的物質的量濃度；
（3）溫度升高，A的濃度降低，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷．

解答： 解：（1）與①比較，②縮短達到平衡的時間，因催化劑能加快化學反應速度率，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑；
與①比較，③縮短達到平衡的時間，平衡時A的濃度減小，因升高溫度，化學反應速度率加快，化學平衡移動，平衡時A的濃度減小，
故答案為：②加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變；③溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減��；
（2）實驗③平衡時A的濃度為0.040mol/L，則A的濃度變化量為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，由方程式A+2B?C可知C的濃度變化量為：△c（C）=△c（A）=0.060mol/L，C為反應物，開始時濃度為0，所以達到平衡時C的濃度為0.060mol/L，
故答案為：0.060mol/L；
（3）因③溫度升高，平衡時A的濃度減小，化學平衡向吸熱的方向移動，說明正反應方向吸熱，即△H＞0，
故答案為：＞；溫度升高，平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應．

點評：本題考查化學平衡濃度-時間圖象、化學反應速率、化學平衡影響因素等，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率、化學平衡的因素，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．