Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
• B、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高
• C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
• D、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)；
B．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，相對分子質(zhì)量增大；
C．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，而簡單離子半徑陰離子大于陽離子；
D．非金屬性最強的元素為F，沒有正價．

解答： 解：A．主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)，而過渡元素沒有此規(guī)律，故A錯誤；
B．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱，則熔沸點逐漸降低；鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，相對分子質(zhì)量增大，則熔沸點逐漸升高，故B正確；
C．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，而簡單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故C錯誤；
D．非金屬性最強的元素為F，沒有正價，則不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握主族元素及同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意熔點比較、半徑比較的方法，題目難度不大．