Question

如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因

 

．
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量

 

填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

考點(diǎn)：探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答： 解：①②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會(huì)有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現(xiàn)象為：①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體；
故答案為：鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體；
③鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
④反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
故答案為：小于．

點(diǎn)評(píng)：本題通過鎂與鹽酸的反應(yīng)，考查了放熱反應(yīng)、氫氧化鈣溶解度特點(diǎn)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．