Question

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：①是S；②是P；③是F。A.元素的原子核外電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)目越多，元素的非金屬性就越強(qiáng)，元素的第一電離能就越大；當(dāng)元素的原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子處于全充滿、半充滿或全空時(shí)體系的能量較低，是穩(wěn)定的狀態(tài)。所以第一電離能：③＞②＞①，正確；B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越�。徊煌�周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大。所以原子半徑：②＞①＞③，錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。元素的非金屬性F>S>P，所以電負(fù)性：③＞①＞②，錯(cuò)誤；D．由于F的非金屬性很強(qiáng)，在與其它元素形成化合物時(shí)不能失去電子，所以無(wú)最高正化合價(jià)，其它的非金屬元素，元素原子最外層電子數(shù)等于其最高正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②＞③，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的比較的知識(shí)。