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下列判斷不合理的是（　　）
A、能電離出H+的物質一定是酸
B、焰色反應是物理變化
C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D、蔗糖、碳酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
考點：電解質在水溶液中的電離,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質與非電解質,焰色反應
專題：
分析：A．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
B．焰色反應是金屬元素的一種性質，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，反應中沒有新物質生成；
C．過氧化鈉、氧化鋁均為金屬氧化物；
D．根據電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的概念進行判斷．
解答： 解：A．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，但是能電離出H+的物質不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；
B．焰色反應是金屬元素的一種性質，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，反應中沒有新物質生成，則焰色反應是物理變化，故B正確；
C．過氧化鈉、氧化鋁均為金屬氧化物，二者都不是堿性氧化物，則堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故C正確；
D．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，蔗糖為非電解質；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于電解質；水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，水為弱電解質，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷、焰色反應、金屬氧化物等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，濁液明確焰色反應實質、電解質與非電解質的區(qū)別，試題充分考查了學生對學生知識的掌握情況．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、化學電源的能量來源于氧化還原反應所釋放的化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質中，化合物類型相同的一組是（　�。�
A、NaCl HCl
B、CO2 H2O
C、H2CO3 KCl
D、MgCl2 SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質的量之比是2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉移0.4mol電子
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.5mol液態(tài)肼和1mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.5kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
（1）反應的熱化學方程式為
 
．
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是
 
．
Ⅱ．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2KJ/mol
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H=-738.5KJ/mol
則白磷轉化為紅磷為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
 
（填“高”或“低”）．
Ⅲ．能較準確地反映丙烷燃燒時能量變化的曲線是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質的量之比為2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉移0.4mol電子
D、按照樹狀分類法的分類原則，NF3屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D、甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列結論正確的是（　�。�
A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B、①的反應熱為221 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為114.6 kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

實驗操作和現象：
操作現象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡
B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀
C中產生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時間后關閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現白色沉淀溶解
（1）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
 
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
 
；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
 
．
②進行實驗，B中現象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現均不溶于稀鹽酸．結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是
 
．

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