（6分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件及部分產物已略）。已知A、B、E均為單質，B、E在常溫下為氣體，C為淡黃色固體。

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式              ；
（2）寫出A 和D反應的離子方程式                                 ；
（3）寫出C和D反應的化學方程式                                 ；
(1)   (2)2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
(3)2Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOH ＋O2↑
本題是無機框圖題，關鍵是找準突破點。C為淡黃色固體，因此C是過氧化鈉。所以A是鈉，E是氧氣，B是氫氣，則D是水，F(xiàn)是氫氧化鈉。
（1）氫氧化鈉是含有離子鍵的離子化合物，電子式為。
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種無氧強酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）。

（1）寫出下列物質的化學式：D             X                。
（2）在反應①~⑦中，不屬于氧化還原反應的是             （填編號）。
（3）反應⑥的離子方程式為：                                              。
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（5）反應⑦的化學方程式為                                      ；該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子         mol。
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：                                         
（7）在D溶液中制備無水D的方法是：                                               
（8）分別寫出D溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式是：
                                                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質。
（1）根據(jù)元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較， 這種元素是             。（填元素符號）
（2）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似。
①已知2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）                                             。
②鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為               。
（3）科學家證實，BeCl2屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是                                                            。
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：①該元素單質常被用作半導體材料。②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣。③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液。④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應。在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗４mol/ L 的鹽酸１L。 請你寫出這種元素在周期表中的位置：　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol），該元素最可能是
Ⅰ1
Ⅰ2
Ⅰ3
Ⅰ4
740
1500
7700
10500
A．S區(qū)元素    B．f區(qū)元素    C．p區(qū)元素    D．d區(qū)元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為     。
⑵若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為     。
⑶若D為氯堿工業(yè)的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為     。
⑷若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則B分子的結構式為     。
⑸若A的體積分數(shù)為75％的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成。則A生成B的化學方程式為     。
（6）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知固體甲、E、I、F均為常見的單質，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質有如下圖所示的轉化關系（部分反應的產物未全部表示）。試回答下列問題：

（1）B的電子式為                 ，固體乙的化學式可能是               ；
（2）上述轉化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬
置換反應的是（填序號）                   ；
（3）寫出W和水反應的化學方程式_____________________________________________,
I和NaOH溶液反應的離子方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）如下圖所示：已知A、D、E、F是中學化學中常見單質，B、C是氧化物，且B的相對分子質量是232。

請?zhí)羁眨?br />(1) A是________，E是________(填化學式) 
(2) C電解的化學方程式為________________________。
(3) 寫出工業(yè)以B為原料冶煉D的化學方程式___________________、_________________。
(4) 熔融狀態(tài)下，金屬鈉和G能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：Na + GNaCl +D

放電時，正極反應為___________________，陽離子遷移途徑為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共5分）如圖轉化關系中A—H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應過程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應物或產物略去）

(1）寫出下列反應的化學方程式：
A與B ____________________________________________________
Cu與H ___________________________________________________
F與甲____________________________________________________
(2）寫出丙與D溶液反應的離子方程式 _______________________________________
(3）常溫時H的濃溶液與丙物質并不能看到明顯的反應現(xiàn)象，原因是_________      ____                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F(xiàn)為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：

(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F(xiàn)的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是               ；
鐵與B反應的化學方程式                                           。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發(fā)的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比1︰2︰6，則C的電子式為                   ，反應②的化學方程式為__                                         。

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