Question

12．向一2L的密閉容器中加入0.2molA和0.2molB，一定條件下容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）  （△H＜0）經(jīng)過30min反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）升高溫度，v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡逆反應(yīng)移動(dòng)（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）加入催化劑，v（正）增大、v（逆）增大（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$（寫表達(dá)式），升高溫度K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（4）若平衡時(shí)A的濃度為0.02mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為：80%，反應(yīng)速率v（C）=0.0405mol/（L．min）mol/（L•min）．
（5）若開始時(shí)加入0.1mol B、0.3mol C、0.1mol D，保持溫度、容積不變，平衡時(shí)c（A）=0.02mol/L（填“＞”“＜”或“=”，下同）
（6）若將容器體積變?yōu)?L，保持溫度不變?cè)俅芜_(dá)到平衡時(shí)，c（A）＞0.04mol/L．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡逆向移動(dòng)；
（2）催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
（4）平衡時(shí)A的濃度為0.02mol/L，剩余A的物質(zhì)的量=0.02mol/L×2L=0.04mol，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2mol-0.02mol/L×2L}{2L}}{30min}$=0.0027mol/（L．min），根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比得C的反應(yīng)速率為；
（5）將D、C完全轉(zhuǎn)化為A、B知，生成A、B物質(zhì)的量分別是0.2molA、0.1molB，所以與原來加入A、B的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡；
（6）減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，v（正）＜v（逆），平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：＜；逆反應(yīng)；
（2）催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率但平衡不移動(dòng)，故答案為：增大；增大；
（3）化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度降低、反應(yīng)物濃度增大，所以平衡常數(shù)減小，
故答案為：$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）．c（B）}$；減�。�
（4）平衡時(shí)A的濃度為0.02mol/L，剩余A的物質(zhì)的量=0.02mol/L×2L=0.04mol，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.2mol-0.04mol}{0.2mol}×100%$=80%，A的平均反應(yīng)速率=$\frac{\frac{0.2mol-0.02mol/L×2L}{2L}}{30min}$=0.0027mol/（L．min），根據(jù)同一反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算C的反應(yīng)速率0.0405mol/（L．min），
故答案為：80%；0.0405mol/（L．min）；
（5）將D、C完全轉(zhuǎn)化為A、B知，生成A、B物質(zhì)的量分別是0.2molA、0.1molB，所以與原來加入A、B的物質(zhì)的量相等，則為等效平衡，所以c（A）=0.02mol/L，
故答案為：=；
（6）減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則c（A）＞0.04mol/L，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式特點(diǎn)確定平衡移動(dòng)方向，難點(diǎn)是平衡有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．