Question

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　　）

• A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)C的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
• B、若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為n：m
• C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
• D、若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的

  1

  2

  要小

Answer 1

分析：A．容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原子的2倍，而此時(shí)C的濃度為原來的2.1倍，則縮小體積平衡正向移動(dòng)；
B．A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
C．若m+n=p+q，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則再加amolB，平衡后氣體總物質(zhì)的量等于amol混合氣體與amolB的物質(zhì)的量之和；
D．pV=nRT可知，溫度不變，由壓強(qiáng)增大到原來的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移動(dòng)．

解答：解：A．容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原子的2倍，而此時(shí)C的濃度為原來的2.1倍，則縮小體積平衡正向移動(dòng)，即縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n＞p+q，故A錯(cuò)誤；
B．A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，則起始量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故B錯(cuò)誤；
C．若m+n=p+q，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則再加amolB，平衡后氣體總物質(zhì)的量等于amol混合氣體與amolB的物質(zhì)的量之和，則達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol，故C正確；
D．pV=nRT可知，溫度不變，由壓強(qiáng)增大到原來的2倍，若m+n=p+q，平衡可能不移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)，總體積可能等于原來的

1

2

，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡移動(dòng)，把握化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．