某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度。實驗如下：

(1)配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有                           。

(2)用標準 0.1000 mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：

A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：    　　　　　　　　　　　　　　   。

②該滴定操作中應選用的指示劑是： 　　　　　　  　　 　 。

(3)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)          ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會            。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有
1000ml容量瓶
1000ml容量瓶
．
（2）用標準 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
③在G操作中，如何確定終點：
用酚酞作指示劑時，當?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
用酚酞作指示劑時，當?shù)芜M最后一滴溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點；根據(jù)用甲基橙作指示劑時，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達滴定終點．
．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
偏大
偏大
；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會
偏大
偏大
．
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點后二位）：
80.80%，
80.80%，

測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有
玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管
玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管
．
（2）用標準 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：
E→C→D→B→A→G→F
E→C→D→B→A→G→F
．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：
酚酞或甲基橙
酚酞或甲基橙
．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）
偏大
偏大
；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會
偏大
偏大
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有______．
（2）用標準 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：______．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：______．
③在G操作中，如何確定終點：______．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）______；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會______．
（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下，計算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點后二位）：______
測定序號 待測溶液的體積/mL 所耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.72
2 20.00 1.20 21.38
3 20.00 2.00 22.20

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省臺州市六校高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學生用中和滴定法測定某燒堿的純度．實驗如下：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有    ．
（2）用標準 0.1000mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：    ．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：    ．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）    ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結果會    ．

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