3．一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，并達(dá)到平衡，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a%，縮小容器的體積，則N2的轉(zhuǎn)化率將（　�。�
A．增大B．減小C．不變D．無(wú)法確定

分析 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，一定溫度下，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此答題．

解答 解：該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，一定溫度下，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率增大，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，根據(jù)明確外界條件對(duì)平衡的影響是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、釩制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管

B．圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C．鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑

D．圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①a﹤b ②該反應(yīng)的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 上述①～⑤中正確的有( )

A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表．回答下列問(wèn)題：
t/℃515253550
K1100841680533409
（1）上述反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
C．在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CO在2-3min和4-5min時(shí)平均速率相等
B．當(dāng)固焦炭的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C．5min時(shí)再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時(shí)溫度由T1升高到T2，重新平衡時(shí)K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。�
A．氯B．鐵C．碳D．氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鐵是當(dāng)代社會(huì)中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）的熱化學(xué)方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時(shí)，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是c（選填字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化            b．容器內(nèi)CO、CO2物質(zhì)的量比為1：1
c．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉(zhuǎn)化率是80%．
③l0min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應(yīng)溫度              b．移出部分CO2
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3＞HClO4
B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為47.6g/mol，則反應(yīng)方程式可表示為：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e

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