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可逆反應aA (?)+2B(g)2C(g)+D(g)，其中a為正整數(shù)。反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度(T）和壓強(P)的關系如下圖，下列敘述正確的是（ ）

A．達到平衡后，加入催化劑，則C％增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a可以為任意的正整數(shù)

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄭州外國語學校高二上開學考試化學（解析版） 題型：選擇題

對于化學反應3W(s)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．2v(W)=3v(X)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北正定中學高二上開學考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) △H=－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的措施最恰當?shù)氖牵?）

A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知下列反應的能量變化示意圖如下，下列有關說法正確的是( )

A．1molS(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)，反應放出的熱量<297.0kJ

B．在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C．1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的熱量

D．由圖得S(s)+3/2O2(g)SO3(g) △H=-198.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)+Pb2+(aq) Pb(s)+Sn 2+(aq)，體系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)變化關系如圖所示。

下列判斷正確的是( )

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2 固體后，c(Pb2+)變小

C．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應ΔH>0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北冀州市高二上開學調研化學卷（解析版） 題型：選擇題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是（）

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強

C．改用相同質量但為粉未狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同H+濃度的稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]

(1)各元素的原子半徑依次________，其原因是_______________________________。

(2)各元素原子的電子層數(shù)____________。

(3)元素的金屬性逐漸________，得電子能力逐漸________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一下期末化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（ ）

A．H2 B． NaCl C． NaOH D． H2S

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高二下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

（8分）乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問題：

（1）B和A為同系物，B的結構簡式為 。

（2）反應①的化學方程式為 ，其反應類型為 。

（3）反應③的反應類型為 。

（4）C的結構簡式為 。

（5）反應②的化學方程式為 。

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