Question

硫酸工業(yè)在國民經濟中占有重要地位．工業(yè)制硫酸主要的生產流程如圖：

（1）工業(yè)制硫酸通常以______為原料，經造氣、______、吸收三個主要生產階段；
（2）硫酸生產的尾氣中含有少量的SO₂，通常用______來吸收處理；
（3）在工業(yè)生產中，反應條件有重要的作用．請回答：
①除去原料氣中的有毒物質是為了防止______；
②使用催化劑是為了提高______．

Answer 1

（1）工業(yè)制硫酸通常以黃鐵礦為原料經過如下反應三步：
第一步：SO₂的制�。ㄔ鞖猓�．主要原料是黃鐵礦和空氣，在高溫下煅燒，使硫元素轉變成SO₂氣體，反應方程式為4FeS₂+11O₂

高溫 .

2Fe₂O₃+8SO₂，設備為沸騰爐；
第二步：SO₃的制�。ù呋�氧化）．從沸騰爐中出來的氣體需經過凈化、除塵，進入接觸室在催化劑作用下SO₂和O₂反應生成SO₃，設備為接觸室；
第三步：硫酸的生成（吸收）．從接觸室中出來的氣體進入吸收塔，為避免酸霧形成需用98.3%濃H₂SO₄吸收；
故答案為：黃鐵礦；催化氧化；
（2）SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，發(fā)生SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃（或SO₂+NH₃+H₂O=NH₄HSO₃）、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O[或2NH₄HSO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2SO₂↑+2H₂O]，優(yōu)點為生成的（NH₄）₂SO₄作化肥，二氧化硫可循環(huán)利用，
故答案為：氨水；
（3）①原料中的有害雜質，能使催化劑失去活性，所以除去原料氣中的有害物質是為了防止催化劑中毒，
故答案為：催化劑中毒；
②催化劑縮短到達平衡時間，不影響平衡移動，二氧化硫的轉化率不變，所以使用催化劑是為了提高反應速率，故答案為：反應速率．