如果一個反應△H-T△S值為零，則此反應。


  1. A.
    能自發(fā)進行
  2. B.
    是放熱反應
  3. C.
    不進行
  4. D.
    處于平衡狀態(tài)
D
試題分析：△H－T△S＝0只能證明在平衡狀態(tài)，所以D項正確，A和B不正確；平衡是動態(tài)平衡，正逆反應速率相等，但反應速率不是0，不能說“反應不進行”，C不正確，答案選D。
考點：考查△G的有關判斷和應用
點評：本題是基礎性試題的考查，該題有利于培養(yǎng)學生靈活運用知識解決實際問題的能力，提高學生的學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省鳳凰縣華鑫中學高二上12月月考化學試卷 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應
C．不進行D．能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修4 2.1化學反應的方向卷練習（解析版） 題型：選擇題

如果一個反應△H－T△S值為零，則此反應（  ）。

A．能自發(fā)進行                           B．是放熱反應

C．不進行                               D．處于平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省高二上12月月考化學試卷 題型：選擇題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態(tài)                        B．是放熱反應

  C．不進行                              D．能自發(fā)進行

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨的工業(yè)合成工藝的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題：

（1）用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應，化學方程式如下：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。

①請寫出該反應的熱化學方程式                                      。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，放出的熱量      （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一個反應的△H－T△S＜0，則該反應能夠自發(fā)進行。已知該反應的△S＝－198.2J?K－1?mol－1。請判斷上述氨氣的合成反應在常溫下       （填“能”或“不能”）自發(fā)進行。（2）Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質子導電性，其作用是傳遞H這種方法實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。已知陽極發(fā)生的電極反應為：H2→2H＋＋2e－。則陰極的電極反應為                。

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