【題目】X,Y,Z,M,N,Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.金屬性:N>Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:M>Y>N
C.簡(jiǎn)單離子半徑:Q>N>X
D.原子序數(shù):Z>M>Y>X
【答案】B
【解析】解:X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價(jià)可知,X的化合價(jià)為﹣2價(jià),沒(méi)有正化合價(jià),故X為O元素,M的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià),故M為S元素;Z的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)﹣1,則Z為Cl元素;Y的化合價(jià)為+4、﹣4價(jià),原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價(jià),原子半徑大于S,故N為Al元素;Q的化合價(jià)為+1價(jià),處于IA族,原子半徑大于Al元素,故Q為Na元素.
A.同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Al,故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故酸性高氯酸>硫酸>偏鋁酸,故B正確;
C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2﹣>Na+>Al3+ , 故C錯(cuò)誤;
D.原子序數(shù):Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C),故D錯(cuò)誤,
故選B.
X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價(jià)可知,X的化合價(jià)為﹣2價(jià),沒(méi)有正化合價(jià),故X為O元素,M的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià),故M為S元素;Z的最高正價(jià)為+7價(jià)、最低價(jià)﹣1,則Z為Cl元素;Y的化合價(jià)為+4、﹣4價(jià),原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價(jià),原子半徑大于S,故N為Al元素;Q的化合價(jià)為+1價(jià),處于IA族,原子半徑大于Al元素,故Q為Na元素,據(jù)此解答.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2被稱為綠色氧化劑,受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
(1)定性分析:圖甲可通過(guò)觀察____________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_____________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_________,檢查該裝置氣密性的方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,將注射器活塞向外拉出一段后松手,過(guò)一段時(shí)間后看________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。
(3)課本在研究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中,酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的離子方程式為________,反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 干冰和冰都屬于氧化物 B. 小蘇打和蘇打都屬于鹽
C. 碳酸鈣和碳酸都屬于酸 D. 水銀和銀都屬于單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系.已知在常溫常壓下,A是固體,B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體,C呈黃綠色;化合物F是淡黃色固體,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);D和E的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①E 和J的電子式分別是和 .
②寫出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況
③將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中,溶液變藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為 .
④標(biāo)況下3.36L氣體B與A完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系
(1)大小關(guān)系:______________________________________________;
(2)物料守恒:______________________________________________;
(3)電荷守恒:______________________________________________;
(4)質(zhì)子守恒:______________________________________________。
II.比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合,離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>___________。
(2)pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合,其離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.化學(xué)變化中,原子的原子核不發(fā)生變化,核外電子可能會(huì)發(fā)生變化
B.同一主族中,相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差8、18或者32
C.目前第七周期元素已經(jīng)排滿,該周期一共有32種元素
D.同主族元素,從上往下非金屬性減弱,相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有1﹣20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子M層上有6個(gè)電子;
②B2+與D﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑;
③元素C的單質(zhì)常溫為雙原子氣體分子,其氫化物水溶液呈堿性;
④元素D的最高正化合價(jià)為+7價(jià).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是 .
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,為10電子微粒,寫出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示) .
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能
證明這一事實(shí)的是 .
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】產(chǎn)自我國(guó)西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物。可通過(guò)以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測(cè)定。
Ⅰ.定性測(cè)定NaCl的存在:
(1)取樣品少許溶于水,加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加____________溶液,能觀察到有___________產(chǎn)生,說(shuō)明塊堿中含有NaCl。
Ⅱ.定量測(cè)定Na2CO3的含量:
準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中,向其中加入足量稀硫酸,通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算Na2CO3的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:
(2)測(cè)定裝置中,導(dǎo)管a的作用是_____________________。
(3)為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度,溶液b最宜選用__________________。
①飽和食鹽水
②飽和NaHCO3溶液
③澄清石灰水
④酸性KMnO4溶液
(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計(jì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對(duì)量氣裝置讀數(shù)時(shí),裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_____________(填虛線框中對(duì)應(yīng)這的字母編號(hào))。
(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點(diǎn),若終點(diǎn)讀數(shù)為17.60mL,則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測(cè)定體積為_________mL。若實(shí)驗(yàn)溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1,由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為:Na2CO3%=___________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是
A. 加入鐵粉 B. 滴加KSCN溶液 C. 通入氯氣 D. 加入銅片
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