9．下列關(guān)于化工生產(chǎn)原理的說法中錯誤的是（　　）
A．以焦炭和二氧化硅為原料生產(chǎn)單質(zhì)硅
B．以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸
C．電解氯化鎂溶液生產(chǎn)金屬鎂
D．電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉

分析 A．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅；
B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸；
C．電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣；
D．活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鈉屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉；

解答 解：A．碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅，方程式：：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑，故A正確；
B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，工業(yè)上用氨氣制備硝酸，故B正確；
C．電解熔融的氯化鎂可以來制取金屬鎂，故C錯誤；
D．鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解法冶煉，2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的制備方法，熟悉二氧化硅、氨氣的性質(zhì)、金屬冶煉與金屬活潑性的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”．試回答下列問題：

（1）鈦有${\;}_{22}^{48}Ti$和${\;}_{22}^{50}Ti$兩種原子，它們互稱為同位素，元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族；基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于d區(qū)元素．
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的化學(xué)式是BaTiO3．
（3）氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金代替品．以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)，如圖3，可以制得Ti3N4和納米TiO2．
①Ti3N4中Ti元素的化合價(jià)為+4，TiCl4分子中4個氯原子不在同一平面上，則TiCl4的空間構(gòu)型為四面體．
②反應(yīng)①為置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；
③納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為7，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
④有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該氮化鈦晶胞中含有4個N原子，晶胞中N、Ti之間的最近距離為apm，則該氮化鈦的密度為$\frac{62×2}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}．{N}_{A}}$ g/cm3．
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配離子的結(jié)構(gòu)簡式為[TiCl2（H2O）4]+，配離子所含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵，該配合物的配位體是H2O、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E 同主族，B與F 同主族，E與F同周期．已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料．則下列推斷中正確的是（　�。�
A．A、C兩種元素可組成化學(xué)式為C2A4的化合物
B．E氧化物的水化物有兩性
C．F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)
D．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D＞C＞F＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在加熱條件下，鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+6H2SO4（濃）$\stackrel{加熱}{→}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，完成下列計(jì)算．
（1）56g鐵與足量的濃硫酸完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO233.6L
（2）將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2氣體通入水中形成2L溶液，假設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則所得溶液中H2SO3 的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；
（3）若鐵過量時(shí)，過量的鐵與稀硫酸、Fe2（SO4）3溶液均能繼續(xù)反應(yīng)，產(chǎn)物有FeSO4和H2，現(xiàn)將鐵投入到一定量淀粉濃硫酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到SO2和H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向溶液中滴加KSCN 溶液溶液不變色，溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol，求參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．環(huán)狀烴X具有良好的對稱性，合成路線如下圖所示，其中A可以與NaHCO3反應(yīng)，且僅含一種官能團(tuán)．

已知：
①
②LiAlH4可以將-COOR結(jié)構(gòu)還原為-CH2OH結(jié)構(gòu)
（1）A分子中最多9個原子共平面，B的名稱為丙二酸二乙酯．
（2）生成F的化學(xué)反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）寫出E與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式+CH2（COOC2H5）2+2C2H5ONa→+2NaBr+2C2H5OH．
（5）A與D可以反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）D的同分異構(gòu)Z滿足下列條件：
①Z能發(fā)生銀鏡反應(yīng)      ②核磁共振氫譜有3組峰      ③能水解
Z的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2C（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為．其合成路線如下．

已知：
①
②R-CH=CH-CH3$\stackrel{NBS}{→}$R-CH=CH-CH2Br
③
回答下列問題：
（1）由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為H2，Ni/△．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是．上述生成D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）PCL屬于線型（填“線型”或“體型”）高分子材料．
與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D．

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）由H生成K的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH2CH=CHCH2OH+NaBr+H2O．
（6）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸．
B-W→X→己二酸
寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡式：W、XOHCCH2CH2CH2CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．通常情況下，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，各國都在限制CO2的排量，同時(shí)也加強(qiáng)對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，推廣用超臨界CO2（介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑，這一做法對環(huán)境的積極意義是保護(hù)臭氧層．
（2）科學(xué)家為提取空氣中的CO2，把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹鞒倘鐖D：

①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+H2O+CO2↑．
②合成塔中，若有4.4g CO2與足量H2恰好反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出4.947kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol．
（3）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積Ksp分別為4.96×10-9、2.58×10-9．他最好將空氣通入足量的Ba（OH）2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除測定溫度、壓強(qiáng)和空氣的體積外，還需測定實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度、壓強(qiáng)、沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．18g 18O2 中含有NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個
D．在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁的大規(guī)模開發(fā)利用比銅大約晚了6000年，主要原因是（　�。�
A．鋁在空氣中易被氧化，表面形成一層氧化膜
B．鋁的性質(zhì)活潑，不易冶煉；銅的性質(zhì)不活躍，易于冶煉
C．單質(zhì)銅的顏色比鋁鮮艷，人們喜歡使用
D．氯元素進(jìn)入人體度人體有害，油漆對人的智力有影響

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同步練習(xí)冊答案