17．實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號(hào)中的為試劑，必要時(shí)可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
C．礦物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

分析 A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小；
B．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳雙鍵，都可被氧化；
C．植物油屬于脂類(lèi)物質(zhì)；
D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大．

解答 解：A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小，用溴水不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳雙鍵，都可被氧化，可用碳酸鈉溶液鑒別，故B正確；
C．植物油屬于脂類(lèi)物質(zhì)，可在堿性條件下水解，而礦物油屬于烴類(lèi)物質(zhì)，故C正確；
D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大，用水不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)及不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Cu2+、NO3-、H+
C．H+、Na+、NO3-、HCO3-D．NH4+、Fe2+、NO3-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．溶液中，下列電離方程式正確的是（　　）
A．KAl （SO4）2=K++Al3++2 SO42-B．H2CO3=H++HCO3-
C．Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32-D．Ba（OH）2=Ba2++OH2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在離子方程式中，反應(yīng)前后可以不相等的是（　�。�
A．原子總數(shù)B．離子總數(shù)C．電荷總數(shù)D．元素種類(lèi)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理防止水體污染，改善水質(zhì)的主要措施之一．請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對(duì)2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填強(qiáng)或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN-有劇毒，泄漏會(huì)污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
簡(jiǎn)述濃縮室中得到乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示的路線合成：                       
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．             B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰．
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每摩爾可消耗3摩爾NaOH．
（5）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫(xiě)出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）．合成路線流程圖示例如下：．
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH濃酸}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．那么在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅  ⑤氯水⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑨；能導(dǎo)電的是：①③④⑤⑩．（均填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均未列出）．
（1）若A是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應(yīng)生成C和D，D、F是氣體單質(zhì)，D在F中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰．則F所對(duì)應(yīng)的元素在周期表位置是第三周期第ⅦA族，反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、D為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬．且③④兩個(gè)反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)④的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一種重要工業(yè)原料氣，則1molB中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵，分子E的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案