Question

鋰電池廣泛使用于手表、照相機等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點．右圖是以鋰電池為電源的電解槽．

①LiPF₆作為電池的電解質(zhì)，可傳導Li⁺導電，已知電池反應(yīng)為FeS+2Li=Fe+Li₂S則A為鋰電池的

 

極，該鋰電池的正極反應(yīng)為

 

．
②隔膜H為陽離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過的離子數(shù)為

 

，甲中溶液的濃度為

 

（假設(shè)溶液體積不變）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：①由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li₂S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)；
②甲連接原電池負極，為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，結(jié)合電極方程式計算．

解答： 解：①由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li₂S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e^-=Fe+S^2-，
故答案為：負；FeS+2e^-=Fe+S^2-；
②甲連接原電池負極，為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-=H₂↑，n（H₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH^-，則隔膜H中通過的K⁺離子數(shù)為0.4mol，c（OH^-）=

0.2L×2mol/L+0.4mol

0.2L

=0.4mol/L，
故答案為：0.4mol；0.4mol/L．

點評：本題考查了電解原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確離子交換膜的作用及陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，計算量較大，題目難度中等．