Question

1．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗．請回答：
（1）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）下列實驗不合理的是D．
A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO₂的量
B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO₂的生成
C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
D．為確認CuSO₄生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色
（3）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol•L^-1的濃硫酸（98%）放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是ad（填序號）．
a．鐵粉     b．BaCl₂溶液     c．Ba（NO₃）₂溶液     d．Na₂CO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（2）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積；
B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色；
C．二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應；
D．應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人；
（3）①隨反應進行，濃硫酸變稀，Cu不能與稀硫酸反應；
②硫酸、硫酸銅均勻鋇鹽反應得到硫酸鋇沉淀，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應生成氣體，據(jù)此檢驗是否有硫酸剩余．

解答 解：（1）試管Ⅰ中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）A．通過抽動銅絲可以控制Cu與濃硫酸的接觸面積，可以控制生成SO₂的量，故A不選；
B．二氧化硫可以使品紅溶液褪色，根據(jù)品紅溶液是否褪色判斷是否有二氧化硫生成，故B不選；
C．未反應二氧化硫直接排放，會污染氣體，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，可選用NaOH溶液吸收多余的SO₂
，故C不選；
D．應將試管中的溶液倒入水中，防止硫酸濺出傷人，故選D選，
故選：D；
（3）①反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應，故有一定量的硫酸剩余，
故答案為：反應中濃硫酸被消耗，同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而Cu不能與稀硫酸反應；
②氯化鋇、硝酸鋇均與硫酸、硫酸銅反應反應得到硫酸鋇沉淀，不能用檢驗硫酸是否有剩余，剩余的硫酸能與Fe、碳酸鈉反應生成氣體，據(jù)此可以檢驗硫酸是否有剩余，
故選ad．

點評 本題考查濃硫酸性質(zhì)探究實驗，是對學生綜合能力的考查，有利于培養(yǎng)學生的化學實驗能力、分析解決問題的能力．