下列有關(guān)鋼鐵腐蝕說法正確的是(   )

A．鋼鐵腐蝕時(shí)鐵作正極

B．鋼鐵腐蝕時(shí)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-====Fe3+

C．在堿性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

D．在酸性環(huán)境中正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-====2H2O


選C。鋼鐵腐蝕時(shí)形成鐵碳原電池，鐵為負(fù)極，A錯(cuò)；鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-====Fe2+，B錯(cuò)；堿性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，C對(duì)；酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕：2H++2e-====H2↑，D錯(cuò)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列水解方程式正確的是(　　)

A．CO＋H2O 2OH－＋H2CO3          B．NH＋H2O NH3·H2O＋H＋

C．HCO3￣＋H2O CO＋H3O＋       D．F－＋H2O =HF＋OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量),則下列說法正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%

C.增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因

D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體,E單質(zhì)需保存在煤油中。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N,且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì);D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;回答下列問題:

(1)M分子中含有　　　　           　　(填“極性”或“非極性”)鍵。

(2)D與E以1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　。

(3)A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1∶1的離子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X與Y以物質(zhì)的量之比1∶2加熱反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　           　　　　,反應(yīng)生成的固體產(chǎn)物水溶液顯堿性,原因是　　　　　　(用離子方程式表示)。

(4)由N與D的單質(zhì)、KOH溶液可以構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì),則其負(fù)極反應(yīng)為　　　　　　　　;一段時(shí)間后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)在一定溫度下,將4 mol C單質(zhì)和12 mol A單質(zhì)通入到體積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%,則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為　　　　　　。該溫度下的平衡常數(shù)為K=　　　　　　。(保留兩位有效數(shù)字)

(6)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析,提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是　　

　　　　(選填序號(hào)字母)。

a.及時(shí)分離出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物質(zhì)　c.增大壓強(qiáng)　d.使用催化劑　e.平衡后再加入2 mol C物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取6根鐵釘，6支干凈的試管及其他材料，如圖所示。

試管①放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑)，再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；

試管③先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；

試管④中放入鐵釘注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來(lái)水，浸沒鐵釘和鋅片；

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來(lái)水，浸沒鐵釘和銅絲。

把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

(1)上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是__________ (填試管序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_______________，正極反應(yīng)是___________________。

(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_____________。

(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________

(答兩種方法)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4

溶液顏色基本不變

Fe(NO3)2和H2SO4不反應(yīng)

B

向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

溶液變渾濁　

析出了NaHCO3晶體

C

將Al2(SO4)3溶液蒸干

有白色固體生成　

Al3＋＋3H2O

Al(OH)3↓＋3H＋

D

將Na放入CuSO4溶液中

有紅色固體析出　

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是(　　)

A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

B．X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是(　　)

A.分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出

B.蒸餾時(shí),水從冷凝管上部通入,從下部流出

C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面

D.稱量時(shí),將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤

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