用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子
D．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
C

試題分析：A、苯分子不含碳碳雙鍵，錯誤；B、常溫常壓不是標準狀況，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，錯誤；C、Fe與足量稀硝酸反應時被氧化為Fe3+，所以1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子，正確；D、NaClO為弱酸強堿鹽，ClO?發(fā)生水解反應，所以1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為小于NA，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，如附圖所示流程處理，下列說法中，正確的是
A．濾液A中陽離子為Fe2+、H+
B．樣品中金屬Fe的質量為2.14g
C．樣品中CuO的質量為4.0g
D．V＝448

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1mol Cl2與過量的鎂鐵反應，轉移2nA個電子
B．常溫下，16g CH4含有8nA個電子
C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個SO42-
D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個CO2分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若兩物質恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是
①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質的總能量；⑤物質的總質量
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素A的單質能與H2化合生成HxA，在標準狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復分解反應，并生成黑色沉淀和一種強酸，則：
（1）A 元素的相對原子質量            ,若A 的質子數(shù)等于中子數(shù)，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價氧化物是                （填化學式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl2溶液反應的離子方程式                                      。
（4）A的單質在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常的值。下列敘述正確的是(　　)。
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.10 NA
B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－數(shù)為0.01 NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D．5.6 g Fe與足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）。
A．常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4＋
C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：
①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉化為Cr3＋。寫出該反應的離子方程式：     。
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為     ；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質的量濃度為     mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）
⑵鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋
②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

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