【題目】下列敘述與膠體知識無關(guān)的是

A. 向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀

B. 江河入�？诔Ｓ腥侵扌纬�

C. 在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱

D. “鹵水點豆腐”

【答案】A

【解析】

A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；

B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入�？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識有關(guān)，故B錯誤；

C項、膠體具有丁達爾效應屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達爾效應，與膠體知識有關(guān)，故C錯誤；

D項、鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關(guān)，下列用途、性質(zhì)或變化對應正確的是（　�。�

A.利用糧食釀酒的化學過程包含：淀粉→葡萄糖→己醇

B.在月餅包裝袋中放入生石灰：防止食物氧化變質(zhì)

C.焰火的絢麗：說明只有金屬單質(zhì)能發(fā)生焰色反應

D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多：氫氧化鋁堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為_____，X的相對原子質(zhì)量為_____。

(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物H2X的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為_____。

(3)0.05mol 的硫酸鈉中含有_____個氧原子；與_____g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．

(4)氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2，則A的化學式為_____。

(5)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為_____。

(6)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g．cm﹣3的某濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____。

(7)a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

①6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

②CO2＋3H2CH3OH＋H2O

③CO2＋CH4CH3COOH

④2CO2＋6H2CH2=CH2＋4H2O

關(guān)于以上反應的說法，不正確的是(　　)

A. 反應①是最節(jié)能的，同時原子利用率最高

B. 反應①是最節(jié)能的，反應③的原子利用率最高

C. 在反應②中，CO2作為氧化劑

D. 反應④得到的產(chǎn)物可以作為生產(chǎn)塑料的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化，能由一步完成的是(　 )

A.CuO→Cu(OH)2

B.Na2SO4→NaOH

C.BaSO4→BaCl2

D.CaCO3→CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，且c(A):c(B)=3:5求：

(1)此時A的濃度為______；

(2)反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________；

(3)B的平均反應速率是_________________；

(4)x值為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置合理且能達到實驗目的的是

A. 裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3 B. 裝置②：收集NO氣體

C. 裝置③：從飽和食鹽水中提取氯化鈉 D. 裝置④：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1).將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡氣體總濃度/

(×10-3mol·L-1)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H__________0(填">"或"<)

②可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是__________(填字母);

A.2v(NH3)=v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為__________.

(2).已知25℃時,NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11,計算0.5mol·L-1氨水的pH約為__________(已知lg3≈0.5)。在某MgCl2溶液中加入一定量的某濃度的氨水后,測得混合液的pH=11,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=__________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液時,得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

（1）圖中A點表示沉淀的化學式是_____，其物質(zhì)的量是_____。

（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為________。

（3）AlCl3溶液的濃度為________。

（4）假設溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,則此時用去NaOH溶液體積為____。

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