Question

3．（1）57.2g CO₂所含的CO₂的分子數(shù)是7.826×10²³；
（2）9.03×10²³個O₂的質量是48g；
（3）1.5mol H₂SO₄的質量是147g；
（4）9.03×10²³個氨分子含有1.5mol氨分子，4.5mol氫原子，15mol質子，15mol電子．
（5）質量相等的SO₂和SO₃中，物質的量之比為5：4，硫原子的原子個數(shù)之比為5：4，氧原子的原子個數(shù)之比為5：6．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算分子數(shù)目；
（2）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氧氣物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；
（3）根據(jù)m=nM計算硫酸的質量；
（4）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算氨氣的物質的量，每個氨氣分子含有3個H原子、10個質子、10個電子，進而計算含有H原子、質子、電子物質的量；
（5）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算SO₂和SO₃物質的量之比，每個分子均含有1個S原子，故含有S原子數(shù)目之比等于SO₂和SO₃物質的量物質的量之比，結合分子中氧原子數(shù)目計算含有氧原子數(shù)目之比．

解答 解：（1）57.2g CO₂的物質的量為$\frac{57.2g}{44g/mol}$=1.3mol，所含的CO₂的分子數(shù)是1.3mol×6.02×10²³mol^-1=7.826×10²³，故答案為：7.826×10²³；
（2）9.03×10²³個O₂的物質的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，則氧氣質量為1.5mol×32g/mol=48g，故答案為：48g；
（3）1.5mol H₂SO₄的質量是1.5mol×98g/mol=147g，故答案為：147g；
（4）9.03×10²³個氨分子的物質的量為$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=1.5mol，每個氨氣分子含有3個H原子、10個質子、10個電子，含有H原子為1.5mol×3=4.5nol，含有質子為1.5mol×10=15nol，含有電子物質的量為1.5mol×10=15nol，故答案為：1.5；4.5；15；15；
（5）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質量SO₂和SO₃的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，每個分子均含有1個S原子，故含有S原子數(shù)目之比為5：4，含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，故答案為：5：4；5：4；5：6．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算．