Question

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5
	－2			－3	－1		－3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___       ____；
名稱是          ；
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學式回答）
（4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式                  。

Answer 1

（1）Li ；第二周期第ⅥA族 （2）HClO₄、高氯酸
（3）NH₃ > PH₃（4）Mg(OH)₂ + 2H⁺＝Mg²⁺ + 2H₂O

試題分析：從圖表數(shù)據(jù)可知，+1價的③、⑥，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應為第IA族第二周期的Li，⑥為三周期的Na元素；④和⑦最高正價均為+5，負價一致，故為第VA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三周期第VA族的P元素，⑦為N元素；從化合價可推出⑤屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故⑤為氯元素，位于第VIIA族第三周期；①的最低負價為－價，無正價，則①應為第二周期的O元素，②最高正價+2價，無負價，只能是ⅡA族元素，且原子半徑②＜⑥，為第三周期的Mg元素。
（1）③的元素符號是Li；①在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。則在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄，名稱是高氯酸。
（3）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性是NH₃＞PH₃。
（4）②最高價氧化物對應水化物是氫氧化鎂，⑤的氫化物水溶液是鹽酸，二者反應的離子方程式是Mg(OH)₂ + 2H⁺＝Mg²⁺ + 2H₂O。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見考點和題型。本題從化合價和原子半徑的角度來判斷元素的種類，要求學生在學習中要注意把握相關(guān)周期律的遞變規(guī)律，根據(jù)元素所在周期表中的位置，元素對應原子、單質(zhì)以及化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題。