11．將鎂、銅組成的合金1.28g投入過(guò)量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物只有NO氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液．則形成沉淀的質(zhì)量為2.81g．

分析 硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.672L，即物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，故最后沉淀質(zhì)量等于金屬的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量．

解答 解：硝酸被還原為NO氣體且標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.672L，即物質(zhì)的量為：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.03mol×（5-2）=0.09mol，
最后沉淀為Cu（OH）2、Mg（OH）2，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，
所以最后沉淀質(zhì)量為：1.28g+0.09mol×17g/mol=2.81g，
故答案為：2.81．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，解題關(guān)鍵是判斷沉淀質(zhì)量為金屬與金屬離子結(jié)合氫氧根離子的質(zhì)量之和，可以根據(jù)氫氧化鈉計(jì)算沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量更簡(jiǎn)單，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．18 g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2 NA
B．11.2 L丙烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C．2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D．1 mol C12與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，1mol N2F2含有3個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周?chē)?個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周?chē)B接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位，如以古希臘神話中“泰坦”（Titan）的名字命名的鈦（Titanium）元素，意指“地球的兒子”，象征此物力大無(wú)窮．鈦也被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來(lái)越受到各國(guó)的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如下圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個(gè)鈦離子被6個(gè)氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm，鈦離子與鈣離子間最短距離為$\sqrt{6}$apm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
操作現(xiàn)象
A加入NaOH溶液有紅褐色沉淀
B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
D加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液有藍(lán)色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品
工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法  
已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
 2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
 乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)醇的敘述正確的是（　�。�
A．所有醇都能發(fā)生催化氧化、消去反應(yīng)
B．低級(jí)醇（甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇）都能與水以任意比互溶
C．凡烴基直接和羥基相連的化合物一定是醇
D．乙醇和濃硫酸按1：3體積比混合、共熱就一定產(chǎn)生乙烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
①溶液中一定不存在的離子是Ba2+、Mg2+；
②溶液中一定存在的陰離子有CO32-、SO42-，其物質(zhì)的量濃度分別為c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
③推斷K+是否存在并說(shuō)理由：存在，經(jīng)過(guò)計(jì)算可知，只有存在K+溶液中的離子電荷才能守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硫酸工業(yè)廢渣回收再利用的工藝流程如下：

注：硫廢渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO、等雜質(zhì)）
（1）“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量，目的是：①提高鐵的浸出率，②抑制Fe3+的水解
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)FeS2被氧化為SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
（3 ）為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量，實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過(guò)量SnCl2，再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)方程如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-═2Fe2++SnCl42-
Sn2++4Cl-+2HgCl2═SnCl42-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O32-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，則測(cè)定的Fe3+量偏低（填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同）
②若不加HgCl2，則測(cè)定的Fe3+量偏高
（4）①可選用KSCN或（填試劑）檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+．“酸浸”后Fe3+可被空氣中O2氧化（用離子反應(yīng)方程式表示）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3A1（0H）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有：稀HNO3，、Ba（NO3）2溶液、酸性KMn04溶液、NaOH溶液，要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體，請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：氧化向溶液中加入過(guò)量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌（填寫(xiě)具體操作）
笫二步：沉淀滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8（填寫(xiě)具體操作）
第三步：分離，洗滌；
第四步：烘干．研磨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列氣體中不屬于大氣污染物的是（　�。�
A．O3B．SO2C．COD．N2

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同步練習(xí)冊(cè)答案