設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（    ）

A.25 ℃、1.01×105 Pa下，11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5Na

B.0 ℃、1.01×105 Pa下，11.2 L N2含有分子數(shù)為0.5Na

C.常溫、常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5Na

D.標準狀況下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5Na

錯因分析：由于我們學(xué)習(xí)氣體摩爾體積時，經(jīng)常強調(diào)“標準狀況”這個條件，所以看到C選項中“常溫、常壓”就馬上把C選上了，事實上質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)。

正解：由于A中氣體所處的狀態(tài)不是標準狀況，所以該狀況下氣體的摩爾體積不為22.4 L·mol-1，故A中11.2 L氣體不為0.5 mol，而物質(zhì)的摩爾質(zhì)量則與氣體所處狀況無關(guān)，所以C、D中N2的摩爾質(zhì)量都為28 g·mol-1，14 g N2都為0.5 mol，故分子數(shù)為0.5Na。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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