下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、向AlCl3溶液中加入NaAlO2：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓
C、向AlCl3溶液中投入過量的Na：Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
D、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水；
B．二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
D．氫氧化鈣和碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣．
解答： 解：A．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘和水，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．二者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓，故B正確；
C．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑，故C錯誤；
D．氫氧化鈣和碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣，離子方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子方程式的書寫，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，把握氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、難溶物的溶解平衡、鹽類水解等知識點即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列化學物質(zhì)的說法，正確的是（　�。�
A、MgO和Al2O3在工業(yè)上均可用于制耐高溫材料，也常用于電解法冶煉鎂、鋁兩種金屬
B、因為沸點Na＞K，所以反應(yīng)Na+KCl=K+NaCl能進行，可以用Na制得K
C、化學性質(zhì)很不活潑的元素，在自然界中可能存在游離態(tài)單質(zhì)，如：Pt、Si等元素
D、Fe是黑色金屬，但純鐵是銀白色的，而且純鐵比生鐵更容易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年9 月29日，“長征-2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量．下列敘述正確的是（　�。�
A、該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染
B、該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
C、CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D、每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=1的1L H2SO4 溶液與0.1mol 的Na2CO3混合，充分反應(yīng)后向混合液中加入28g 的BaCl2?xH2O，Ba2+恰好完全沉淀，則x的值是（　　）
A、2B、4C、6D、8

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA
C、2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標準狀況下氣體時，外電路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列符號：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、35和37表示的是質(zhì)量數(shù)
B、35Cl和37Cl互稱為同素異形體
C、O2和O3是氧元素的兩種同位素
D、1H216O和2H218O的相對分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物的分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體的結(jié)構(gòu)有
 
種？（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，還含有少量Fe2O3、FeO、CuO 等雜志，如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)ZnO的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品--海綿銅和鐵紅．

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.39.7
Fe3+1.53.2
Zn2+6.28.0
（1）“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是
 
；
（2）下列試劑中，
 
（填代號）可作為試劑甲的首選．
A．KMnO4　     B．Cl2　      C．H2O2　     D．濃硝酸．
根據(jù)所選物質(zhì)寫出與之發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（3）除雜質(zhì)鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是
 
；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的
 
．
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）2　   d．CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出C→E的化學方程式：
 
；
（4）G→E的離子方程式：
 
．

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