Question

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、XW₄為非極性分子
• B、Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W
• C、X、Y的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)相同
• D、XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，X內(nèi)層為K層，則X是C元素，Y與X同主族且為短周期元素，屬于Y為Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且Z原子序數(shù)小于W而大于14，所以Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，X內(nèi)層為K層，則X是C元素，Y與X同主族且為短周期元素，屬于Y為Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且Z原子序數(shù)小于W而大于14，所以Z是S元素、W是Cl元素，
A．CCl₄分子中正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Y＜Z＜Cl，所以Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W，故B正確；
C．X、Y的最高價氧化物分別是CO₂、SiO₂，前者為直線型結(jié)構(gòu)、后者為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子都含有4個價層電子對數(shù)，所以均為sp³雜化，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點分析解答，題目難度不大．