Question

已知：（1）Zn（s）+

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2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
則Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)已知的熱化學反應方程式和目標反應，利用蓋斯定律來計算目標反應的反應熱，以此來解答．

解答： 解：由：（1）Zn（s）+

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2

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
則△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故答案為：-317.3．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應的反應熱，明確已知反應和目標反應的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．