（1）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為、，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

②其中歷程表明此反應采用的條件為 （選填序號）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度 C．降低溫度 D．使用催化劑

（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：

該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

已知K1000℃ < K1200℃, 若降低體系溫度,混合氣體的平均相對分子質量將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。

①電解質溶液可選用（填序號） 。

A．NaOH溶液 B．C2H5OH C．NaCl溶液 D．稀硫酸

②寫出生鐵在潮濕空氣中吸氧腐蝕正極的電極反應式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關硅及其化合物的說法中正確的是

A．在粗硅的提取中發(fā)生反應2C＋SiO2=2CO＋Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C．用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2

D．由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省佛山市順德六校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致

B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹

C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染

D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是

A．汽車尾氣中發(fā)生的催化轉化反應：2NO+2CO N2+2CO2

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3H+ +HCO3-

C．用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4（s）+ Na2CO3(aq)CaCO3（s）+ Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中Cr2O72-: Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3++ 7H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式______________________。

（2）CoTiO3晶體結構模型如圖。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為________、________(各寫一種)。

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是_________；1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。三聚氰胺的相對分子質量與硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔點比硝基苯的高，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質所選試劑和方法均正確的是

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，將其轉化為乙酸乙酯

B．除去Fe(OH)3膠體中的NaCl:用水溶解后過濾

C．除去苯中的苯酚：加入濃溴水后過濾

D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一上11月期中月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96 L�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量為________。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過下圖所示裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為______________。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

③標準狀況下，氣球中收集到的氣體的體積為________L。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北武漢華中師大一附中等八校高三上聯(lián)考一理化學卷解析版 題型：填空題

下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為 。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是 。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為 極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為 。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = 。

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