在同溫同壓下，8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A、22B、28C、44D、88
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=
m
M
計算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算該氣體的摩爾質(zhì)量，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，n（O2）=
m
M
=
6g
32g/mol
=0.1875mol，
二者的物質(zhì)的量相等，所以該氣體摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
8.25g
0.1875mol
=44g/mol，氣體的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為44，
故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量的有關(guān)公式并靈活運用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列提純方法不正確的是（　　）
A、除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)---結(jié)晶．
B、除去食鹽中的泥沙-----過濾
C、除去KCl中的K2CO3-----加適量鹽酸
D、除去碘水中的水-----升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C、若生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D、NF3在潮濕空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)
B、開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油、使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析
D、通電時，溶液中的溶質(zhì)離子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D、同溫度時，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，加入以下離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉生成氫氣的溶液中：MnO4-、C2O42-、Na+、K+
B、
c(H+)
c(OH-)
=104的溶液中：S2O32-、Na+、K+、Cl-
C、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、I-、Br-、Ba2+
D、已含F(xiàn)e3+的溶液：K+、SCN-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中，可大量共存的離子是（　　）
A、K+、Na+、OH-、SO42-
B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
DK+、NH3?H2O、CO32-通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實驗中使用容量瓶前應(yīng)檢驗
 
．
（2）若進行⑤步驟時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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同步練習(xí)冊答案