下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
B、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D、用稀硝酸除銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．氯氣過(guò)量，溴離子、二價(jià)鐵離子都被氧化；
B．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．亞硫酸根離子能夠被次氯酸根離子氧化；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，離子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2，故A正確；
B．在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成了硫酸根，正確反應(yīng)方程式是：H2O+SO2+ClO-═SO42-+2H++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．用稀硝酸除銀鏡，離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A和C，反應(yīng)物用量不同發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“神七”登天標(biāo)志著我國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了新的篇章．
（1）火箭升空時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過(guò)高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化  C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．如果某段時(shí)間內(nèi)氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．





（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？
 
，理由是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過(guò)量的硝酸銀溶液反應(yīng)，所生成的沉淀物質(zhì)的量相同，則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、6：3：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2O的分子個(gè)數(shù)為2NA
B、22克CO2的分子個(gè)數(shù)為0.5NA
C、1L濃度為0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2中原子個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B、氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O═H++F-+HFO
C、NaHSO3溶液呈弱酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O?SO32-+H3O+
D、沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO是空氣污染物之一．近年來(lái)發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若使NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，根據(jù)氧化還原原理，可選用
 
消除NO對(duì)環(huán)境造成的污染．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
 （2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO2-）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+與亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物A為烴類化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為70，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)甲基，且核磁共振氫譜都有4個(gè)峰．
（1）A的名稱為
 
，D中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）I的反應(yīng)方程式為
 
．Ⅲ的反應(yīng)類型為
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅳ中①的化 學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式
 
．
（5）E有多種同分異構(gòu)體．其中：
①能在酸性條件下水解，且兩種水解產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量相同，其名稱分別為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從物質(zhì)A開(kāi)始有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．已知H能使溴的CCl4溶液褪色；1mol F（分子式C4H6O2）與足量新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2molCu2O．分析圖表回答問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
或
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：E→H
 
、H→I
 
；
（3）寫(xiě)出C→F的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

每年夏季，農(nóng)民焚燒植物秸稈（主要成分是纖維素），既污染了環(huán)境，又浪費(fèi)了資源．工業(yè)上以植物秸稈為原料合成某聚酯化合物的路線如下：

已知：A是常見(jiàn)醫(yī)用消毒劑，又可作為能源．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為
 
，每個(gè)葡萄糖分子中有
 
個(gè)手性原子．
（2）由B得到乙炔的反應(yīng)條件是
 
，C→D反應(yīng)類型是
 
．
（3）測(cè)定D中所含官能團(tuán)的物理方法是
 
；若B的相對(duì)分子量為99，則其名稱為
 
．
（4）①D與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為
 
②C與F生成G的化學(xué)方程式為
 
③A與O2在KOH中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
 

（5）請(qǐng)寫(xiě)出以CH3CH2CH2CH2OH為原料，制備的合成路線流程圖（無(wú)極試劑任用），合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
Br2

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