【題目】甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3（相同狀況），則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）

A. 2．7g B. 3．6g C. 5．04g D. 4．05g

【答案】D

【解析】試題分析：鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，若Al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反應(yīng)時，消耗HCl較多，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0．1L×3mol/L=0．3mol，

設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：

解得x==0．15mol，

則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0．15mol×=0．225mol，

堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：

解得y==0．15mol，

則鋁的質(zhì)量為0．15mol×27g/mol=4．05g，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_______。

（2）上述元素形成的簡單陰、陽離子中，離子半徑最大的是（用化學式表示，下同）_______________；在e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的酸性最強的是___________________。

（3）d、e能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為________________，0.1 mol該化合物與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)， 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵亍Ｆ涔ぷ髟砣缦聢D所示，下列說法正確的是

A. 電池的負極反應(yīng)為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上有1molNa+透過選擇透過膜

C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子。

（1）該融雪劑的化學式是___；Y與氫元素形成的化合物的電子式是___。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是___；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為___；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填化學式）___。

（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】AlCl3易水解。某同學設(shè)計用下圖的裝置制備少量的AlCl3固體。下列說法錯誤的是

A. G裝置作用是除去多余氯氣，防止空氣污染

B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人D和E中

C. B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液

D. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。下列關(guān)于白藜蘆醇的說法錯誤的是(　　)

A. 白藜蘆醇屬于三元醇，能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

B. 能與NaOH反應(yīng)，1 mol 該化合物最多能消耗NaOH 3 mol

C. 能使FeCl3溶液顯色

D. 能與濃溴水反應(yīng)，1 mol 該化合物最多能消耗溴6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出如圖中序號①～④儀器的名稱：

（1）①_____；②____；③_____；④_____。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有____(填儀器序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，銅片全部溶解，并收集到標準狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)[體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加lmol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液體積(單位: mL)的關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)B點所表示溶液中只含一種溶質(zhì)，該物質(zhì)是______(填化學式)。

(2)收集的氣體中，NO2的物質(zhì)的量為_______mol。

(3)原濃硝酸的濃度為_______mol/L。

(4)欲使銅與硝酸產(chǎn)生的混合氣體在氫氧化鈉溶液中全部轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，至少需要30%的雙氧水______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含結(jié)晶水的堿式鹽X（四種元素組成的純凈物）進行了如下實驗：

白色沉淀甲的組成元素與藍色溶液的溶質(zhì)相同，且組成的元素原子物質(zhì)的量之比為1：1。請回答：

（1）X中含有的元素除了H、O之外，還含有的元素是___、____。

（2）白色沉淀甲的化學式是___，X的化學式是___。

（3）步驟③的離子方程式是___。

（4）在一定的溫度下，將空氣不斷通入白色沉淀甲的懸濁液中可得到X，該反應(yīng)的化學方程式是___。

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