【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：

（1）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_____ g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_______g。

（2）在反應(yīng)：K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)____是氧化劑，_____是還原劑，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。

【答案】8.5g 80.25g K2Cr2O7 HCl

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化還原反應(yīng)中雙線橋的表示方法分析解答。

(1) 反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，N元素從-3價(jià)升高到0價(jià)，即NH3是還原劑，被氧化，Cl元素從0價(jià)降低到-1價(jià)，即Cl2是氧化劑，被還原，生成還原產(chǎn)物NH4Cl，從方程式中可知，8分子NH3中只有2分子NH3中的N元素被氧化，所以34gNH3中只有=8.5g被氧化，34gNH3的物質(zhì)的量為：，依據(jù)方程式可推斷出，還原產(chǎn)物n(NH4Cl)=1.5mol，即m(NH4Cl)= 1.5mol×53.5g/mol=80.25g；

故答案為：8.5g ；80.25g；

(2)反應(yīng) K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O中，K2Cr2O7的Cr元素化合價(jià)+6價(jià)降低到+3價(jià)，即K2Cr2O7在反應(yīng)中是氧化劑，得到6個(gè)電子，HCl中的Cl元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，即HCl在反應(yīng)中是還原劑，失去6個(gè)電子，用雙線橋表示為，故答案為：K2Cr2O7 ；HCl；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

Ⅱ、以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________

（2）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

III、氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，回答下列問題:

反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下，反應(yīng) X(g)+3Y(g2Z(g) △H=-a kJ/mol(a>0 )，某實(shí)驗(yàn)小組測得X的轉(zhuǎn)化率(α)在不同溫度與壓強(qiáng)（P)下 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，三者之間關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，縮小體積，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C. 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 將2.0molX、6.0molY，置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某銅銀合金的組成，將30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L1的濃HNO3中。待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)并測得H+濃度為1mol·L1。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為80.0mL，試計(jì)算：

(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量___________；

(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。

(3)確定6.72L氣體中各成分的物質(zhì)的量___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0．5mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是

A. 滴加至①時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應(yīng)

B. 滴加至②時(shí)，c(OH-)—c(H+) =c(CH3COOH)

C. 滴定中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. 滴定中,c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號(hào)），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_________。

具體過程如下：

①計(jì)算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時(shí)，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（2）上述過程的正確順序?yàn)?/span>___________（填步驟序號(hào)）；

（3）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體； B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水； D、稱量時(shí)所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌； F、定容時(shí)俯視刻度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）

A. Br 2既是氧化劑，又是還原劑

B. 被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5

C. NaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物

D. 轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗NaOH 1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應(yīng):OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng):Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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