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對某未知有機物進行研究：稱取該樣品0.352 g，通入足量氧氣流充分燃燒，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收。下列說法錯誤的是

A．未知物中碳的質量分數是 41% B．未知物中含有C、H、O元素

C．未知物的實驗式為C3H4O3 D．已有條件可確定未知物的分子式為C6H8O6

 

D

【解析】

試題分析：無水硫酸銅吸水，即生成物水的質量是0.144g，物質的量是0.008mol。堿石灰吸收CO2，即二氧化碳的質量是0.528g，物質的量是0.012mol，則A、根據碳原子守恒可知未知物中碳的質量分數是 ×100%＝41%，A正確；B、有機物中碳氫元素質量之和為0.016g＋0.012mol×12g/mol＝0.16g＜0.352g，因此含有氧元素，B正確；C、其中氧原子的質量是0.352g－0.16g＝0.192g，物質的量是0.012mol，因此碳氫氧原子的個數之比是0.012:0.016:0.012＝3:4:3，即實驗式為C3H4O3，C正確；D、無法確定有機物的相對分子質量，因此不能確定有機物的分子式，D不正確，答案選D。

考點：考查有機物分子式的確定

 

練習冊系列答案
相關習題

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（12分）硫酸鋅被廣泛應用于工農業(yè)生產和醫(yī)藥領域。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

⑴步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。

①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是

（用化學方程式表示）。

⑵步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為 。

⑶步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是 。

⑷取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。

②680 ℃時所得固體的化學式為 。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4·H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質量調研高一化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）化學小組同學依據化學反應Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為 ；98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物質的量濃度是 ；

（2）請寫出產生氫氣的反應的離子方程式 ；

（3）①裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的 （填序號）；

A．NaOH溶液 B．濃H2SO4 C．KMnO4溶液

②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現象是 ；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質量調研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是

 

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質

A

酸雨

二氧化硫

B

溫室效應

二氧化碳

C

白色污染

二氧化硅

D

光化學煙霧

二氧化氮

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是

A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B．含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C．與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

D．菲的結構簡式為，可有5種一硝基取代物

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二下學期期中考試 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是

A．2，2－二甲基丁烷 B．2—乙基—2—丁烯

C．2－甲基－1－乙基苯 D．2，2－二甲基－3－戊炔

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精。實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖7所示，主要步驟：①在a試管中按3∶2∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖7連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯。(加熱裝置略)

 

圖7 圖8 圖9

請回答下列問題：

（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是 。

（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用 。（填字母）

a. 降低乙酸乙酯的溶解度

b. 除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸

c. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

（3）圖7裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是 。

（4）為充分利用反應物，提高乙酸乙酯產量，甲、乙兩位同學分別設計了圖8和圖9兩種裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為效果較好的是 。

（5）若實驗中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸(CH3COOH)作用，此反應的化學方程式為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省無錫市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能將化學能轉化為熱能的是

A．光合作用 B．水力發(fā)電 C．燃煤取暖 D．燃料電池

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省高二下學期階段測試5月 化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋

B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－

C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO

 

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