Question

Ⅰ．（對(duì)于司機(jī)酒后駕車(chē)，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：
2CrO₃（紅色）+3C₂H₅OH（乙醇）+3H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃（綠色）+3CH₃CHO（乙醛）+6H₂O，
乙醇就是常說(shuō)的酒精，在乙醇和乙醛這類(lèi)有機(jī)化合物中，通常認(rèn)為H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，C的化合價(jià)則根據(jù)H和O的化合價(jià)推導(dǎo)得到．請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)判斷：
（1）司機(jī)酒后駕車(chē)，檢測(cè)器中顏色變化為

 

；
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是

 

，還原劑是

 

；
（3）反應(yīng)中當(dāng)有2mol CrO₃參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
Ⅱ．已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷不正確的是

 

．
A．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO^-₄＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D．實(shí)驗(yàn)②證明Fe²⁺既有氧化性又有還原性．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：Ⅰ．（1）由反應(yīng)可知，檢測(cè)時(shí)生成Cr₂（SO₄）₃（綠色）；
（2）Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高；
（3）Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，以此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
Ⅱ．①高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
③氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
③鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，鐵離子為氧化劑，KI為還原劑，
結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答．

解答： 解：Ⅰ．（1）由反應(yīng)可知，檢測(cè)時(shí)生成Cr₂（SO₄）₃（綠色），則觀察到紅色變?yōu)榫G色，故答案為：紅色變?yōu)榫G色；
（2）Cr元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，則氧化劑為CrO₃，還原劑為C₂H₅OH，故答案為：CrO₃；C₂H₅OH；
（3）Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，當(dāng)有2mol CrO₃參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2mol×（6-3）×N_A=6N_A，故答案為：6N_A；
Ⅱ．高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化為氯氣，高錳酸鉀做氧化劑，濃鹽酸做還原劑；
③氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，氯氣做氧化劑，亞鐵離子做還原劑；
③鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，鐵離子為氧化劑，KI為還原劑，
A．三個(gè)反應(yīng)中均有元素的化合價(jià)變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中KMnO₄為氧化劑，反應(yīng)②中Cl₂為氧化劑，③中鐵離子為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體為氯氣，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)②中Fe元素的化合價(jià)升高，只能證明Fe²⁺有還原性，故D錯(cuò)誤；
故答案為：ACD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注轉(zhuǎn)移電子計(jì)算及氧化性比較規(guī)律，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．