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25℃、101kPa時，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態(tài)水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量．同溫同壓下，該有機物的蒸氣密度是H2密度的30倍，寫出該有機物燃燒的熱化學方程式（要求寫出計算過程）．
有機物摩爾質量M=30×2g/mol=60g/mol；依據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水，計算得到有機物中元素物質的量之比，確定分子式；
n（CXHyOz）：n（C）：n（H）=1：3：8；
Z（O）=（60-3×12-8×1）÷16=1；
有機物的分子式為：C3H8O；
完全燃燒0.5mol液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態(tài)水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量，1mol有機物燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱2017.8kJ；熱化學方程式為：C3H8O（l）+
9
2
O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2017.8kJ/mol，
答：該有機物燃燒的熱化學方程式為 C3H8O（l）+
9
2
O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2017.8kJ/mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)
C．反應前后原子種類和數(shù)目不變遵循的是質量守恒定律
D．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（　�。�
A．所有的化學反應都釋放能量
B．化學反應中的能量變化與化學鍵無關
C．NaOH溶液與鹽酸反應釋放能量
D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O反應釋放能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B．500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C．常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在101kPa時，C（石墨）、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol．現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L（標況），經充分燃燒后，放出總熱量為1420kJ，并生成液態(tài)水．下列熱化學方程式或描述中正確的是（　�。�
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=+282.8kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-571.6kJ/mol
C．C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.7kJ/mol
D．燃燒前混合氣體中H2的體積百分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在298k時，1gCH4燃燒生成CO2和液態(tài)水放熱22.8kJ，寫出它的熱化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）
△H=-571.6kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
△H=-1452kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）
△H=-57.3kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的燃燒熱為571.6kJ?mol-1
B．
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
C．同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），
放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的為：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1
D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
表示石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為：C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是                                （  ）
A．TATP(C8H18O6)受撞擊分解爆炸，且無明顯熱效應，說明該分解反應熵顯著增加
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
C．pH＝3的鹽酸與pH＝11的LiOH溶液等體積混合溶液呈堿性，說明LiOH為強堿
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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