如右圖所示：pH=a的某電解質(zhì)溶液，通直流電一段時間后，溶液的pH<a，則該電解質(zhì)可能是　　　　　　 （　 ）

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　　　　　　 A．NaCl　　　　　　　　　 B．CuSO4

　　　　　　 C．NaOH　　　　　　　　 D．K2SO4

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)   c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          

（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O2(g)   CO2(g)   kJ·mol-1
C(a)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)   kJ·mol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)   H2O(g)+CO2(g)的            。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則在A點該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點都表示達到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA  tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)<(Cl-)時，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實驗過程中，氨水中的溶2O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省深圳高級中學(xué)高三高考前最后模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關(guān)系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當(dāng)加入稀鹽酸的體積為V1mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl-)  c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據(jù)                          
（3）當(dāng)加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H+)為1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COH的電離平衡常數(shù)Ka(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北正定中學(xué)高三年級第四次考試 題型：選擇題

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．的與混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K+)﹥c(OH-)﹥c(HA-)

C．20mL 0.1醋酸鈉溶液與10mL 0.1鹽酸混合后的溶液中：

       

D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH變化如右圖所示，在A、B間任一點，溶液中一定都存在下列關(guān)系：

 

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