【題目】下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. 水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

【答案】C

【解析】A. 1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B. CaF2晶體的晶胞的面心和頂點都有一個Ca2＋，所以每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋，故B正確；C. H原子核外只有一個電子，H原子的電子云圖的黑點表示電子出現(xiàn)的概率，故C不正確；D.每個Cu原子的配位數(shù)均為12，故D正確。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各對物質(zhì)：①葡萄糖，甘油；②蔗糖，麥芽糖；③淀粉，纖維素；④氨基乙酸，硝基乙烷；⑤苯甲醇，2-甲基苯酚。其中互為同分異構(gòu)體的是

A. ②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。達平衡后再向容器中充入amol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A. 相對平均分子質(zhì)量增大 B. NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C. NO2的質(zhì)量分數(shù)增大 D. 反應放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是（ ）

A. 甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：

HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

B. 乙醇溶液中加入新制堿性Cu(OH)2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

C. 乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一

反應②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-

反應③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) △H3

(1) △H3=___________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)反應①的化學平衡常數(shù)表達式K=____________，已知500℃時反應①的平衡常數(shù)K=1，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，F(xiàn)e和C02的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______________ ，CO的平衡濃度為________________。

(3)將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a ___________0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有__________(填序號)。

A．縮小反應器體積 B．再通入CO2 c．升高溫度 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機高分子化合物M的一種合成路線如下：

已知：I.RCHBr-CH2BrRC≡CH；

II.CH≡CH+CH2=CH-CH=CH2

Ⅲ. 。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為______，F中所含官能團的名稱為_________。

（2）C+D→E的反應類型為__________。

（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為______，C的分子中最多有_____個原子在同一直線上。

（4）H+I→M的化學方程式為______________。

（5）在催化劑，加熱條件下，G與氧氣反應生成Q（C9H8O3），同時滿足下列條件的Q的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有6 組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③能與NaHCO3溶液反應生成CO2

（6）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以甲醇和一氯環(huán)己烷為有機原料（無機試劑任選），設(shè)計制備己二酸二甲酯的合成路線：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(　　)

A. Mg2＋B. Na＋C. NH4+D. NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：

2N2+6H2O4NH3+3O2通入N2的一極是______（填“陰極”或“陽極”）陽極的電極反應式是_________________。

（2）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料．以N2，H2為電極反應物；以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)榕液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應式________________。

（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。若用惰性電極電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的c(H+)=_____（假設(shè)電解后溶液體積不變）。

（4）鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角。

已知鋁的燃燒熱為1675kJ/mol，2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-822kJ/mol；

則2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H=________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)

B. SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C. 純堿的分子式是Na2CO3

D. 根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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